Question

14．已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在．如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c溶器中是反应生成物．
请回答问题：
（1）a容器中H^╋和Cl^-的个数比为1：1．
（2）c容器中含有水分子，其相对分子质量是18．
（3）若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）实验完成后，某同学倾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水对c溶器进行洗涤，共洗了两次．若每次倾倒溶液后，c溶器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为1：975．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸中阳离子和阴离子的个数比进行分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，计算出溶质和溶液质量，然后计算溶质质量分数；
（4）根据稀释溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析．

解答 解：（1）通过分析可知，a容器中H^╋和Cl^-的个数比为1：1；
（2）水的相对分子质量是：2×1+16=18；
（3）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
100g×8%   x
  $\frac{40}{100g×8%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=11.7g
所以反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%；
（4）第一次加水洗涤所得的溶质质量分数为：$\frac{1g×5.85%}{31g}$×100%=0.189%，
第二次加水洗涤所得的溶质质量分数为：$\frac{1g×0.189%}{31g}$×100%=0.006%，
所以最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为：（0.006%）：（5.85%）=1：975．
故答案为：（1）1：1；
（2）18；
（3）5.85%；
（4）1：975．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．