题目内容
（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：
⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
（1）加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO3 （3）常温下K2SO4的溶解度小 （4）c a
【解析】
试题分析：（1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将CaCO3研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3
（3）根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，加入KCl，相互交换成分得到K2SO4和NH4Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小
（4）根据（3）分析，反应得到K2SO4和NH4Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否含有NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，除去K2SO4，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，看是否产生沉淀，故分别选c 、a
考点：反应速率的快慢的影响因素，复分解反应发生的条件，特征离子Cl-的检验
