题目内容
在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是
A．滤纸破损 B．粗盐未充分溶解就过滤
C．倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 D．蒸发后所得精盐潮湿
BC
【解析】
试题分析：A、滤纸破损，会带入杂质，因此产率会偏高； B、粗盐未充分溶解就过滤，会导致部分食盐未溶解被过滤掉，产率会偏低； C、倾倒时有部分氯化钠溶液溅出，这个很明显，都溅出了，产率肯定偏低； D.蒸发后所得精盐潮湿，潮湿即吸收了水，称量时必然质量增加，产率会偏高。因此选BC
考点：粗盐的提纯
培优好卷单元加期末卷系列答案
（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ， ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：
⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液