Question

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）如图吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于

 

变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水

 

纯水（填“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉等．请完成工业上制取漂白粉的化学方程式2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2

 

．二氧化氯ClO₂中氯元素化合价为

 

．
（3）家庭生活中可以用

 

检验某水样是硬水还是软水，可用

 

方法降低水的硬度．
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,纯净物和混合物的判别,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,保护水资源和节约用水

专题：空气与水

分析：（1）分析活性炭在自来水生产过程中的作用；并判断经沉淀、过滤后的水是不是纯净物；
（2）利用质量守恒定律中元素守恒、原子守恒来分析解答．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO₂的化学式进行解答本题．
（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，常用肥皂水区分硬水和软水；
（4）举例说明节约用水的方法．

解答：解：
（1）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附有毒、色素、异味等物质，在自来水生产中起到吸附水中有毒有味物质的作用；属于物理变化；经沉淀、过滤的水只是除去了水中不溶性固体杂质，仍含有许多可溶性物质，所以得到的不是纯净物；
（2）由化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+X
根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数是相等的，
反应前有2个钙原子，则反应后也有2个钙原子，反应前共4个氯原子，则反应后也有4个氯原子，反应前共有4个氧原子，则反应后也应有4个氧原子，则X中应含有4个氢原子和2个氧原子；即X的化学式为H₂O．
氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4．
（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫，而硬水滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣，所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水；
（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用、及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等；
故答案为：（1）物理； 不是；  （2）H₂O；+4  （3）肥皂水；煮沸；  （4）用淘米水浇花等．

点评：掌握净化水的方法，硬水软化、鉴别等知识才能结合具体情景灵活分析解答．