Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入50g稀硫酸（足量），使之充分反应（杂质不参加反应），然后称量，反应后所剩固体与液体的总质量为59.66g．计算：
（1）反应生成氢气的质量．
（2）生铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算生铁样品中杂质的含量．

解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：10.0g+50g-59.66g=0.34g；
答：反应生成氢气的质量是0.34g．
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.34g

56

x

=

2

0.34g

x=9.52g
生铁样品中铁的质量分数：

9.52g

10.0g

×100%=95.2%
答：生铁样品中铁的质量分数为95.2%．

点评：本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．