题目内容

19．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，将10g甲固体投入50g水中，充分溶解后所得溶液质量57.5g．
（2）P点的含义是t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度．（写出一种即可）；
（4）t2℃时，将甲、乙各30g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和，或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，所得甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是15g，所以将10g甲固体投入50g水中，充分溶解后所得溶液质量57.5g；
（2）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是：升高温度；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度小于30g，所以将甲、乙各30g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；若将温度都降低到t1℃，甲、乙物质都会析出晶体，且溶解度相等，溶剂都是100g，所以所得甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数．
故答案为：（1）57.5g；
（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）升高温度；
（4）饱和；=．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图．

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸（写名称）．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42+，可按照下列实验步骤进行．
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子．步骤⑤加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图．
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是实验步骤：取铵态氮肥适量于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸；
实验现象：红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：该固体是铵态氮肥．
10．硫代硫酸钠是抢救氰化物中毒，治疗砷、汞、铋、铅等重金属中毒的药物的主要成分．其化学式为Na2S2O3．其中硫元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
7．下列物质溶于水所得溶液的pH可能为4的是（　　）
A．生石灰B．纯碱C．氯化氢D．食盐
14．下图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（　　）
A．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3C．在等质量的镁、铝里分别加入足量的稀硫酸D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
A．AB．BC．CD．D
4．下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（（　　）
A．
白磷		B．
氢气		C．
氢氧化钠		D．
浓硫酸
11．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
（1）家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（选填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．
（2）防止菜刀生锈的措施有使用完后把表面的水擦拭干净（任填一种）．
（3）水的硬度影响着人们的生活，用肥皂水可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸．
8．化学与生活息息相关，用下列日常生活中的物质不能达到预期目的是（　　）
A．酒精--洗去手上的油污
B．食醋--除去保温瓶胆内壁的水垢
C．食盐水--除去衣服上的锈溃
D．纯碱--除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁（显酸性）的苦味
9．下图所示的基本实验操作中错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查气密性
C．
收集二氧化碳气体		D．
滴加少量液体

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