题目内容

7．下列物质溶于水所得溶液的pH可能为4的是（　　）
A．生石灰B．纯碱C．氯化氢D．食盐

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答 解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH不可能为4，故选项错误．
B、纯碱溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH不可能为4，故选项错误．
C、氯化氢溶液显酸性，pH小于7，所得溶液pH可能为4，故选项正确．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为4，故选项错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．请结合“图1”和“图2”回答问题．

（1）写出“图1”中有标号仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用装置 A 和E（填序号）组合．装入药品前要先检验装置气密性，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，选择 B 作为发生装置，检查气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中注水，浸没分液漏斗下端管口，继续注水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好．
（4）用“图2”装置制取 CO2 并验证相关性质（F 装置的作用是吸收盐酸挥发出的氯化氢气体）
①生成 CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②“图2”发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
③H 装置中的现象可说明 CO2 具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃（至少写两点）
18．乙醇汽油中都含有乙醇（化学式为C2H5OH），下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8
C．乙醇与水混合、振荡，形成溶液
D．乙醇可由玉米等粮食的籽粒发酵、蒸馏制得，属于可再生能源
15．下列想法或做法不科学的是（　　）
A．合理开采化石燃料，延长使用年限
B．使用氢气、太阳能等淸洁能源，可减少环境污染
C．燃烧和缓慢氧化都会放出热量
D．为快速逃离火灾现场，可乘坐电梯逃生
2．有M、N两种物质，它们都含有氢氧根．现将M、N的混合溶液按下图进行实验．请回答下列问题：

（1）若没有产物A，则M、N可能是Ca（OH）2和NaOH（以上两空均填化学式），写出产生白色沉淀的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）若有产物A，且它是一种钾肥，滤液中的溶质是KOH和NaOH（以上两空均填化学式）．步骤③中生成产物A的化学方程式是KOH+HCl═KCl+H2O．
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
19．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，将10g甲固体投入50g水中，充分溶解后所得溶液质量57.5g．
（2）P点的含义是t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度．（写出一种即可）；
（4）t2℃时，将甲、乙各30g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和，或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，所得甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
16．小明在协助老师清理实验室储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行如 下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐渐滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图1所示．请问：

（1）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g．
（2）A点时所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图2中画出生成CO2的质量的曲线，并进行必要的标注．
17．碘是人体必需的微量元素之一，食用碘盐可预防缺碘而引起的大脖子病，加碘食盐中主要是以碘酸钾（KIO3）形式存在，则碘酸钾中碘元素的化合价为（　　）
A．-1B．+3C．+5D．0

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