金属钠及其化合物广泛用于工农业及现实生活中.例如高纯度钠可作为原子反应堆的热载体.有些钠盐在日常生活中作调味品等．硬脂酸钠是肥皂的有效成分之一.其化学式是C17H35COONa．请回答下列问题．(1)硬脂酸钠中C.H.O的原子个数比是18:35:2．(2)硬脂酸钠中H.O元素的质量比是35:32．(3)若硬脂酸钠在水中发生反应:C17H35COONa+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．金属钠及其化合物广泛用于工农业及现实生活中，例如高纯度钠可作为原子反应堆的热载体，有些钠盐在日常生活中作调味品等．硬脂酸钠是肥皂的有效成分之一，其化学式是C₁₇H₃₅COONa．请回答下列问题．
（1）硬脂酸钠中C、H、O的原子个数比是18：35：2．
（2）硬脂酸钠中H、O元素的质量比是35：32．
（3）若硬脂酸钠在水中发生反应：C₁₇H₃₅COONa+H₂O═C₁₇H₃₅COOH+NaOH，其中C₁₇H₃₅COOH不溶于水，据此推测肥皂水pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析（1）根据物质的化学式来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析
（3）根据反应后生成物为氢氧化钠来分析

解答解：（1）由硬脂酸钠的化学式C₁₇H₃₅COONa可知，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子；故填：18：35：2
（2）硬脂酸钠中，碳元素与氧元素的质量比为：（1×35）：（16×2）=35：32；故填：35：：32
（3）氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性P^H大于7；＞
（1）18：35：2 （2）35：32 （3）＞

点评准确地理解化学式的意义和计算方法是进行解答本题的关键

练习册系列答案

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7．

有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．那么其中乙学生设计的装置比较合理．用较合理的装置制取氢气时，要使氢气充满收集氢气的试管，在不增减仪器的条件下，应该采取的措施是先将小试管贴近大试管底部，随着气泡的生成，慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高．

8．观察如图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（　　）

SO₂、CO₂

SO₂、NO₂

5．根据如图某反应的微观示意图得出的结论中，不正确的是（　　）

	A．	该反应为复分解反应		B．	生成的C和D均为氧化物
	C．	反应可表示为 A+2B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2D		D．	生成C和D的质量比为11：9

12．工业上用CaSO₄、NH₃、CO₂为原料制备硫酸铵晶体[（NH₄）₂SO₄]，反应流程如图所示．

（1）硫酸铵可向农作物提供的营养元素是氮，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作II有如下四步操作，正确的操作顺序是②③①④（填序号）．
①过滤 ②加热浓缩 ③冷却结晶 ④洗涤干燥
（3）制备过程中X物质可循环使用，X物质的化学名称是二氧化碳．
（4）用CaSO₄、NH₃、CO₂、H₂O制备硫酸铵并生成碳酸钙的化学方程式是CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．

2．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．科研小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金10克放入烧杯，将140克稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如表．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/克	35	35	35	35
剩余固体质量/克	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中镁与铜的质量比为13：7．
（2）4次实验中剩余固体减少量不相同的原因是第4次中硫酸没能完全反应．
（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

9．

实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品．某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，并检查装置的气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是B避免CO₂溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．（不考虑温度变化对实验的影响）

6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁容易被酸性物质腐蚀；
（2）对铁“发蓝”处理，可有效避免腐浊，“发蓝”过程的化学方程式如下，36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，X的化学式为Fe₃O₄；
（3）为检验铁质零件的“发蓝”处理效果，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．

7．关注健康．预防疾病．下列叙述正确的是（　　）

	A．	青少年每天需要摄入60g～70g蛋白质
	B．	纤维素是构成植物细胞的基础物质，它属于维生素
	C．	常量元素和一些微量元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料
	D．	某人得了甲状腺肿大，应适当补充一些碘元素

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