题目内容

17．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g；
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中一定含有氯化钠
B．无色溶液B中只含有一种溶质
C．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
D．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，
A、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，而非只含有一种溶质，故B错误；
C、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为20g，故C正确；
D、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故D错误．
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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7．为除去如表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质所选试剂及操作方法
ACu（CuO）通入氧气并加热
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CN2（O2）气体通过炽热的铜粉
DKCl溶液（K2CO3）加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
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（2）操作a的名称是过滤，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是引流．
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解：设制得氢气的质量为x（1）没有问题
Zn+HCl═ZnCl+H2↑            （2）方程式没有配平
65　　　　　　　　 1
3.25g　　　　　　　x      （3）氢气的相对分子质量计算错误
$\frac{6.5}{3.25}$=$\frac{x}{1}$                           （4）列比例式时锌的质量没有带单位
x=$\frac{65×3.25g}{1}$=211.25        （5）解出的未知数错误且没有带单位
答：可制得氢气211.5g．
14．下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
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