题目内容

在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为包装袋内的气体分子（　　）
A、个数增大B、质量增大
C、间隔增大D、体积增大
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答：解：A、在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增大，故选项错误．
B、在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误．
C、在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确．
D、在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
 

氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致
 
溶解、
 
沉淀；
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
 
（填入物质的化学式），然后
 
、
 
、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
 
．

（5）确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g，A框中装置的作用是
 
；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
 
；此碱式碳酸镁的化学式为：
 
．（请写出求解碱式碳酸镁化学式的过程）
若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值
 
，x值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解．为更精确的测量此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，作出如下坐标图3，试回答．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
 
；
②t2～t3时间段固体的化学式为
 
；
③t4～t5时间段固体为
 
．
化学用语是学习化学的重要工具．请用化学符号和数字表示：
①地壳中含量最多的金属元素的氧化物
 
   
②4个干冰分子
 
；
③氧化铁中铁元素的化合价
 
；          
③2个硝酸根离子
 
．
向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B、稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈
C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D、一氧化碳有还原性，工业上用来冶炼金属
硼砂对人体有害，其主要成分的化学式为Na2B4O7，其中硼元素化合价（　　）
A、+4B、+6C、-3D、+3
下列反应的化学方程式中，书写正确的是（　　）
A、电解水　H2O
 电解 
.
 
H2+O2
B、铁和硫酸铜的反应　2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
C、实验室制氧气　2H2O2=2H2O+O2↑
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
如图，下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A、分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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