题目内容

14．化学与生活息息相关．
在氮气、氧气、天然气、二氧化碳、水蒸气五种气体中，选择填空：
①酥脆的饼干放置于空气中变软的是水蒸气；
②可做燃料的是天然气
③能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；
④空气中含量最多的气体是氮气．

分析 物质的用途主要取决于物质的性质，可根据氮气、氧气、天然气、二氧化碳、水蒸气等五种气体的性质判断．

解答 解：①放在空气中的饼干会变软说明空气中含有的气体是水蒸气，故填：水蒸气；
②天然气具有可燃性，可以做燃料，故填：天然气；
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：二氧化碳；
④空气中含量最多的气体是氮气，故填：氮气；

点评 本题考查气体的性质和用途，物质的性质决定物质的用途，学习中要牢记．

练习册系列答案
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4．将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
①写出上述物质的名称：
A高锰酸钾，B氧气，C硫，D二氧化硫．
②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：
（1）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应
（2）硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；化合反应．
5．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，取24.85g样品溶于水，加入足量硝酸钡溶液，过滤；再加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到14.35gAgCl固体．化学方程式分别为MgSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Mg（NO3）2；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，计算：
（1）钾泻盐中KCl的质量分数（计算结果精确到0.01%，下同）．
（2）钾泻盐中钾元素的质量分数．
2．请结合所学知识回答下列问题：
（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色现象，过一会儿还可观察到产生气泡的现象，涉及到的化学方程式为：
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．
9．用硝酸钾固体进行如下所示的实验操作，请分析以下问题：

（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，溶质质量分数最大的是③（填序号）；
（2）由图一所示的实验操作，可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的甲（填“甲”或“乙”）；
（3）若将烧杯①中物质过滤，称量得到固体的质量为b g，则该温度下，物质的溶解度
为5（a-b）g（用含字母的代数式表示）；
（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法正确的是ACD．
A．加入硝酸钾固体      B．升高温度       C．降低温度       D．蒸发溶剂．
19．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，该物质的类别是属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型为复分解反应．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤等．
6．某混合气体由一氧化碳、氢气、水蒸气、氯化氢四种气体组成，请用如图装置进行验证（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或被完全吸收），要求验证的过程中不得逸出有毒气体，以下装置可重复使用（装置均可用符号表示）（1）验证水蒸气存在的实验中所观察到的现象是无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，操作时应将混合气体通过E装置
（2）验证氯化氢气体存在的实验中所观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色，操作时应将混合气体通过C装置
（3）请按要求设计实验方案，组合一套可检测混合气体成分的实验装置（标明装置的接顺序即可）
混合气体→E→C→B→A→E→D
3．实验是科学探究的重要方式．请完成下列探究：

（1）如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入离低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭，本实验中放置两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（2）分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧钚内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是湿的紫色石蕊纸条变红色；本实验可以说明的分子运动论的知识是分子在不断运动；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起对照作用，目的是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；该实验可得出的结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
4．下列描述中：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊  ②钢铁生锈  ③电灯通电发光放热  ④冰雪融化  ⑤煤气燃烧  ⑥铜器上出现铜绿  ⑦镁能燃烧  ⑧氧化铜是黑色粉末，
③④是物理变化，②⑤⑥是化学变化，⑧是物理性质，①⑦是化学性质（可填代号）．

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