题目内容
4．
实验室中有一瓶标签破损的无色溶液（如图，室温20℃），老师提示该溶液是初中化学常用的一种试剂．化学兴趣小组的同学对这瓶溶液的溶质成分进行探究．【讨论分析】根据标签上残留的信息，这瓶溶液的溶质不可能是A（选填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【猜想与假设】甲：碳酸钠 乙：硫酸钠 丙：氯化钠 丁：碳酸氢钠 戊：氢氧化钠
【实验探究】（1）取少量溶液，滴入稀硫酸，未见有气泡出现，乙、丙、戊的猜想错误．
（2）在上述溶液中，继续滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【实验质疑】根据实验现象，有同学提出乙猜想正确，但大多数同学不同意，你认为理由是氯化钡溶液和硫酸溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀．
【反思交流】有同学提出在实验（1）中换一种溶液即可排除疑问，这种溶液是稀盐酸．
【拓展应用】如果【实验探究】（1）中滴入稀硫酸，有气泡出现，你通过信息：20℃时碳酸钠的溶解度是21.5g，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，判断溶液的溶质是碳酸钠．
分析 【讨论分析】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【实验探究】
（1）根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质分析解答；
（2）根据氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答；
【实验质疑】根据氯化钡溶液和硫酸溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀解答；
【反思交流】根据可以用稀盐酸代替稀硫酸，排除稀硫酸的干扰解答；
【拓展应用】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性．
解答 解：
【讨论分析】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【实验探究】（1）甲：碳酸钠 和硫酸反应 生成硫酸钠、水和二氧化碳；
乙：硫酸钠 与硫酸不反应；
丙：氯化钠 与硫酸不反应；
丁：碳酸氢钠 和硫酸反应 生成硫酸钠、水和二氧化碳；
戊：氢氧化钠与硫酸反应，无现象；
故取少量溶液，滴入稀硫酸，未见有气泡出现，乙、丙、戊的猜想错误．
（2）在上述溶液中，继续滴入氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【实验质疑】根据实验现象，有同学提出乙猜想正确，但大多数同学不同意，理由是（1）中滴入稀硫酸，氯化钡溶液和硫酸溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀；
【反思交流】有同学提出在实验（1）中换一种溶液即可排除疑问，这种溶液是稀盐酸；
【拓展应用】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；溶液的溶质是碳酸钠．
答案：
【讨论分析】A；
【实验探究】（1）乙、丙、戊；
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【实验质疑】氯化钡溶液和硫酸溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸；
【拓展应用】碳酸钠．
点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
| A． | 镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ | |
| C． | 氢气的燃烧：H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别引发反应发生．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
| 实验现象 | 化学方程式 | 结论 | |
| 甲 | 白磷燃烧产生大量白烟 放热，气球先膨胀后变小 | □P+□O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□P2O5 （配平该反应方程式） | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 乙 | 混合后有蓝色沉淀产生 | 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 丙 | 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | 该反应不遵守质量守恒定律 |
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．．
在一个堆放了一批袋装化肥（主要成分为碳酸氢铵）的小仓库里，过了一个夏天，管理员发现仓库里这种化肥所特有的刺激性气味变得浓烈了，有些袋里的化肥变少了．检查发现，变少的化肥包装袋有少许破损，但没有发现化肥落在地上．（1）你认为袋中化肥变少的原因可能是什么？请与同学讨论，提出相应的假设．
（2）根据上述信息，你是否能证实（或否定）你或其他同学所提出的假设？
（3）观察如图的实验，记录实验现象，通过联想、推理，你能确定这些化肥消失的原因吗？你认为在保存碳酸氢铵化肥时需要注意什么问题？请将实验结果记录在表中．
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | 碳酸氢铵保存注意点 |
| 取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿 | 固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生 | 碳酸氢铵受会发生分解 | 注意密封保存、避免暴晒 |
| A． | 氢氧化钠 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯化钠 | D． | 生石灰 |
| A． | 剧烈燃烧 | B． | 放热 | C． | 火星四射 | D． | 生成黑色固体 |