题目内容

1．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）
②图2实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应方程式：SO2+H2O=H2SO3（提示：CO2和SO2性质相似）
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A．
A．植物油　　　　B．白糖　　　　C．纯碱　　　　D．硝酸钾
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为
4K2FeO4$\stackrel{△}{→}$2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是AC（填序号）
A．都是饱和溶液  B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

分析 ①根据电解水的实验现象来分析；
②根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸分析；
③根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
④根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式．
⑤根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答．

解答 解：
①根据正氧负氢、氢二氧一可知，a管内产生的是氧气；
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2O=H2SO3；
③植物油不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均以稳定的混合物--溶液．故填：A；
④根据反应的化学方程式4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．
⑤（Ⅰ）由固体物质的溶解度曲线可知：t1℃时，甲物质的溶解度为20g，此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度；
（Ⅱ）当等质量的甲饱和溶液和乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液仍然是饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，仍然是t2℃的溶剂质量，故甲溶液＜乙溶液，由于甲析出的晶体质量大于乙析出的晶体的质量，故甲溶液＜乙溶液，故填：AC．
答案：
①氧气  
②SO2+H2O=H2SO3 
③A  
④Fe2O3
⑤（Ⅰ）20g＜（Ⅱ）AC

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
11．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体是否变质？
【猜想】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】：部分盐溶液在常温下的pH如下表：
盐溶液NaClNa2CO3CaCl2
pH等于7大于7等于7
设计并完成实验
实验步骤实验现象实验结论
①取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中一定含有Na2CO3（填化学式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．pH=11说明久置固体中还一定含有NaOH．
上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3，判断CaCl2溶液是否过量的方法是静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生；
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
【拓展】如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其他杂质）样品的质量和反应生成沉淀的质量．
12．请回答以下问题．
（1）我国纪念2015年世界水日和中国水周的宣传主题是“节约水资源，保障水安全”．下列做法符合宣传主题的是BC（填字母序号）．
A．大量使用化肥农药     B．工业废水处理达标后排放
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所  D．生活污水直接排放
（2）水在实验室中有不同用途．
①图甲为电解水的装置图，其反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，试管a中收集的气体是氢气（或H2）；
②图乙为探究燃烧条件的实验，此处性质较稳定的铜除了起支撑作用外，还表现出了导热性．
（3）测定地下水的酸碱度可用AC．（填字母序号）
A．pH试纸      B．无色酚酞溶液      C．pH计      D．紫色石蕊溶液．
9．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．
16．如图是实验室制取气体时常见的装置（其中F、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用B装置制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）选择气体发生装置A或B时应考虑的因素有反应物的状态和反应的条件；若用G装置收集CO2气体，气体应从a（填“a”或“b”）通入．
（3）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．现要制取和收集干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是A→I→G→H（填装置序号）．
6．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如下表所示：
物质XYZM
反应前的质量/g2068135
反应后的质量/g560x5
下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
A．该反应中参加反应的Y与Z的质量比是17：8
B．该反应属于化合反应
C．该反应中M可能是催化剂
D．Y物质与X、Z两物质的组成元素种类一定相等
13．如图所示，图中的A、B、C、D、E分别为稀盐酸、石灰水、氧化铜、二氧化碳、苏打溶液中的一种．图中的短线相连的物质均能相互发生化学反应，已知E、C反应有气泡出现．于是有：
（1）D物质的化学式为CuO；
（2）物质B、E发生化学反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）取适量的C物质于试管中，试管中加入一定量的稀硝酸和未知溶液后，能出现白色沉淀，利用这个原理能鉴别C物质的阴离子．该反应的原理用化学方程式表示为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
10．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学与物质B．化学与生活
①合成纤维、合金都属于合成材料
②灰白色的固体化肥属于磷肥
③氢气和一氧化碳都属于还原性气体		①酒精去油污是因为可以溶解油污
②用洗净擦干的方法防止菜刀生锈
③电木插座破裂后不可以热修补
C．化学与健康D．化学与实验
①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血
②甲状腺肿大一定是过量食用加碘食盐
③食用含氟食物有助于防治龋齿		①用木炭燃烧测定空气中氧气的含量
②用酚酞证明盐酸和氢氧化钠反应
③用镁条燃烧证明质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
11．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等

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