Question

兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从如图可知，加入的NaOH先跟滤液中

 

反应，后跟

 

反应．
（2）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据物质间的反应：氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化铜沉淀，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由图可知，开始没有沉淀生成，说明加入的NaOH先跟滤液中盐酸反应，后跟氯化铜反应进行解答；
（2）根据实验数据图分析，由氢氧化铜的质量可求出与氯化铜反应生的氢氧化钠溶液中溶质的质量，再求出所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据物质间的反应：氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化铜沉淀，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由图可知，开始没有沉淀生成，说明加入的NaOH先跟滤液中盐酸反应，后跟氯化铜反应；故答案为：盐酸；氯化铜；
（2）由实验数据图可知，与氯化铜反应生成5.88g沉淀所需的氢氧化钠溶液质量为：80g-20g=60g．
设60g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量为x
2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
  80           98
  x           5.88g
  

80

x

=

98

5.88g

解得：x=4.8g
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4.8g

60g

×100%=8%
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．

点评：本题在解题时，利用物质间反应的方程式，找出物质间的关系式，利用关系式进行计算较为简便．