Question

我国南方所饮用的水常常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]溶于水，在空气中CO₂作用下可生成碳酸钙和次氯酸．下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水    加入明矾     沉降      过滤     加入漂白粉    净水
（1）加入明矾的作用是

 

．
（2）自来水生产过程中先用

 

的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式是

 

；
（3）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,质量守恒定律及其应用

专题：空气与水

分析：（1）根据加入明矾的作用是吸附水中悬浮的固体小颗粒形成大颗粒进行解答；
（2）根据过滤除去难溶性杂质以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．

解答：解：（1）加入明矾的作用是吸附水中悬浮的固体小颗粒形成大颗粒；
（2）根据过滤除去难溶性杂质，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂；
（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．
故答案为：（1）吸附水中悬浮的固体小颗粒形成大颗粒；
（2）过滤；ClO₂；
（3）肥皂水．

点评：本题考查了净化水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．