题目内容
14.下列实验基本操作正确的是( )| A. | 熄灭酒精灯 | B. | 加热液体 | ||
| C. | 向试管中加固体 | D. | 用滴管向试管中滴加液体 |
分析 A、从用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹去分析;
B、从给试管里的液体加热的方法去分析;
C、从取用密度较大的块状药品的方法去分析;
D、从用胶头滴管的使用方法去分析.
解答 解:A、由于酒精具有挥发性,为防止失火,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹;图中用嘴吹;故错误;
B、给试管里的液体加热时,①试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$;②用酒精灯的外焰加热;③试管与桌面呈45°角;④试管口不能对着自己或他人;⑤大拇指不能放在短柄上;图中没有错误;故正确;
C、取用密度较大的块状药品放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品放在容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓的滑到容器底部,以免打破容器;图中容易打碎试管;故错误;
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时,不应伸到试管内,应竖直、悬空正放,故错误;
故答案为:B.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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5.化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a,分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片(所用金属均已用砂纸打磨),然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,
(1)观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放铁片的试管中只产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
(3)从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强,与相同的盐酸反应越剧烈.
【活动探究2】为探究猜想b,设计如图的装置进行实验,其中注射器用于测量产生氢气的体积.
所用药品,实验数据如表(盐酸足量):
(5)请在坐标图中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图.
(6)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是相同条件下,盐酸的浓度越大,金属与盐酸反应越快(“块”或“慢”).
(7)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a,分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片(所用金属均已用砂纸打磨),然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,
(1)观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放铁片的试管中只产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
(3)从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强,与相同的盐酸反应越剧烈.
【活动探究2】为探究猜想b,设计如图的装置进行实验,其中注射器用于测量产生氢气的体积.
所用药品,实验数据如表(盐酸足量):
| 实验编号 | 选用金属(质量形状相同) | 盐酸浓度(相同体积) | 产生氢气的体积/mL | |||||
| 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 6% | 0 | 1 | 2 | 3 | 3 | 3 |
| Ⅱ | 锌片 | 3% | 0 | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.4 | 3 |
(6)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是相同条件下,盐酸的浓度越大,金属与盐酸反应越快(“块”或“慢”).
(7)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).
2.生活中许多变化都能产生热量,下列放热现象主要是由物理变化引起的是( )
| A. | 木炭燃烧放热 | B. | 生石灰与水混合放热 | ||
| C. | 电暖宝通电发热 | D. | 苹果腐烂发热 |
9.实验室科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确的是( )
| A. | 液体的倾倒 | B. | 液体的量取 | C. | 点燃酒精灯 | D. | 滴加液体 |
19.化学学习中,对物质进行分类再学习,研究是一种重要的方法.请用物质的类别,化学式或用途完成下表.
| 类别 | 单质 | 氧化物 | ||
| 物质 | 空气 | H2CO3 | ||
| 用途 | 分离液态空气制氧气 | 登山,潜水 | 制取碳酸饮料 |
3.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一.实验室制备Al(OH)3方法为:Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH.下列判断不正确的是( )
| A. | 氢氧化铝的化学性质稳定 | |
| B. | 复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 | |
| C. | 氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点 | |
| D. | 实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,因为NaOH会与Al(OH)3反应 |
4.净化水的以下操作,其中净化程度最高的是( )
| A. | 过滤 | B. | 蒸发 | ||
| C. | 蒸馏 | D. | 吸附 |