题目内容

14.下列实验基本操作正确的是(  )
A.
熄灭酒精灯
B.
加热液体
C.
向试管中加固体
D.
用滴管向试管中滴加液体

分析 A、从用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹去分析;
B、从给试管里的液体加热的方法去分析;
C、从取用密度较大的块状药品的方法去分析;
D、从用胶头滴管的使用方法去分析.

解答 解:A、由于酒精具有挥发性,为防止失火,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹;图中用嘴吹;故错误;
B、给试管里的液体加热时,①试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$;②用酒精灯的外焰加热;③试管与桌面呈45°角;④试管口不能对着自己或他人;⑤大拇指不能放在短柄上;图中没有错误;故正确;
C、取用密度较大的块状药品放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品放在容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓的滑到容器底部,以免打破容器;图中容易打碎试管;故错误;
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时,不应伸到试管内,应竖直、悬空正放,故错误;
故答案为:B.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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5.化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a,分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片(所用金属均已用砂纸打磨),然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,
(1)观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放铁片的试管中只产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
(3)从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强,与相同的盐酸反应越剧烈.
【活动探究2】为探究猜想b,设计如图的装置进行实验,其中注射器用于测量产生氢气的体积.
所用药品,实验数据如表(盐酸足量):
实验编号选用金属(质量形状相同)盐酸浓度(相同体积)产生氢气的体积/mL
0t1t2t3t4t5
锌片6%012333
锌片3%00.61.21.82.43
(5)请在坐标图中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图.
(6)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是相同条件下,盐酸的浓度越大,金属与盐酸反应越快(“块”或“慢”).
(7)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).

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