题目内容

15．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．负极产生的气体是氢气．检验负极产生的气体的方法是用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气．
（2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强导电性．
（3）水通电过程中发生变化的微粒符号是H2O，化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，属于分解反应（填基本类型）．
（4）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时间/分钟12345678910
阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585
阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是氧气比氢气易溶于水（填“易”或“难”）．

分析 根据电解水试验的现象、结论、生成气体的性质和注意事项分析回答有关的问题．

解答 解：（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．负极产生的气体是氢气，具有可燃性．检验负极产生的气体的方法是用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气．
（2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强导电性．
（3）水通电过程中发生变化的微粒是水分子，符号是H2O，化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，属于 分解反应．
（4）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是氧气比氢气易溶于水．
故答为：（1）气泡，氢气，用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气；（2）增强导电性；（3）H2O，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解；（4）易．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实现现象和结论并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．如何证明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳？
6．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　）
A．甲是SO2
B．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
C．该反应属于化合反应
D．反应前后，分子、原子种类均不变
3．A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，转化关系如下图所示，其中A、C是无色液体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末．回答下列问题：

（1）A、C的化学式为：A：H2O2，C：H2O，
（2）在反应①中B物质的作用是催化作用；
（3）写出反应①、③的文字表达式：①过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；③二氧化碳+氢氧化钙$\stackrel{\;}{→}$碳酸钙+水；
（4）反应③可用于实验室检验CO2气体．
10．对下列微粒符号中“2”的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示两个硫原子
D．$\stackrel{+2}{C{O}_{2}}$中化学式上方的“2”表示碳元素的化合价为2价
1．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II．铝箔．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验（或控制变量法）．改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al大于Cu，该反应的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率大）．
8．实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：
观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．
假设与预测：假设（1）铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设（2）铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应
实验与事实：实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．
实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．
解释与结论：上述实验（1）证实，假设（1）不正确（“正确”或“不正确”）；
实验（2）证实，假设（2）正确（“正确”或“不正确”）．
表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片不会（“会”或“不会”）变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是铝+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铝．
5．下列化肥是复合肥料的是（　　）
A．CO（ NH2）2B．K2SO4C．Ca3（ PO4）2D．KH2PO4
6．给试管内液体加热，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，添加酒精时不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$．

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