某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后.进行了如图所示的探究:[猜想]把氧化铜还原成铜的物质是:I．石墨棒,II．铝箔．[实验]用天平称量1.5g氧化铜粉末.直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验.黑色粉末不变红.那么猜想Ⅱ不成立．[结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜.该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II．铝箔．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验（或控制变量法）．改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al大于Cu，该反应的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率大）．

分析根据题干提供的信息进行分析，根据含有的物质推断具有还原性的物质，依据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；据此解答．

解答解：【猜想】给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想；
【实验】氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想II不成立，则看不到黑色粉末变红的现象；
【结论】石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改进】设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，改进实验以后，铝能把氧化铜的铜置换出来，说明铝的活动性强于铜，铝和氧化铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此写出反应的化学方程式并配平：2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
【拓展】铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）．
故答案为：铝箔；不变红；2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；对比试验（或控制变量法）；Al大于Cu；2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率大）．

点评本题考查的是实验设计题，此类题目较难，但是抓住解题的突破口，各个击破，从而可以顺利作答．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

相关题目

10．碘升华后体积变大的原因是（　　）

	A．	分子体积变大		B．	分子间隔变大
	C．	分子数量增多		D．	分子碰撞频率减小

11．

如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
①写出下列仪器的名称：a铁架台，c烧杯
②该操作还缺少一种仪器玻璃棒，其作用是引流．
③指出图中的一处错误：滤纸未紧贴漏斗内壁（合理均可）（除（2）外）
④过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是滤液破损（合理均可）（写一条即可）
⑤过滤后得到的水是纯净物，还是混合物．其原因是此水中还含有可溶性物质．若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏．

8．高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是（　　）

	A．	检查装置的气密性，先把手紧握住试管外壁，再把导管伸入水中
	B．	加热时先对试管预热，再对准药品加热
	C．	在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置的气密性
	D．	收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面

15．

实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．负极产生的气体是氢气．检验负极产生的气体的方法是用燃着的木条点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气．
（2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强导电性．
（3）水通电过程中发生变化的微粒符号是H₂O，化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，属于分解反应（填基本类型）．
（4）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm³）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是氧气比氢气易溶于水（填“易”或“难”）．

6．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：稀有气体，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．
空气成分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N₂或CO₂反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于物理变化，但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是B．（填字母）

（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N₂的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO₂的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO₂与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是碳．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO₂反应产生的．

13．小黄发现金店里有两种“白金”，单价相差很多，他很好奇，决定进行研究．
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]元素符号Pt．
小黄首先用较简单的方法来区分两种“白金”，你认为方法可能是取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金
然后小黄结合科学课上学习，对Zn、Ni（镍）、铜的金属活动性顺序强弱展开了研究．
【作出假设】①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其它的可能性吗？结合你已学过
的知识请把它们写出来．假设：③Ni＞Zn＞Cu…
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种薄片，分别投入等体积等浓度的足量
稀盐酸中，观察现象．
【记录现象】请帮助小黄把实验现象填写完整

	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应现象	气体产生缓慢，逐渐溶解	气体产生激烈，迅速溶解	无气泡产生

【得出结论】原假设中正确的是①（填序号）
【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液能（选填“能”或“不能”）反应．

10．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的主要化合价（部分信息未列出）．用相应的化学用语填空．

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
最高正价最低负价	+1	+2	③	+4 -4	+5 -3	④	+7 -1

（1）②元素的名称是硫①和②元素形成的化合物的化学式为Al₂S₃．
（2）③处填的化合价为+3．
（3）④处的最高正价是+6，最低负价是-2．由此你可以得出有关元素化合价的一条规律为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素．有关信息如下表：

元素	有关信息
X	可形成相对分子质量最小的气体单质
Y	空气中含量最多的元素
Z	其单质约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
M	生活中最常见、用量最大的金属元素

①由X、Y两种元素组成的最简单的气体是NH₃（填化学式）
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，写出它快速分解反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③写出M的单质在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

11．鉴别氯化钠和硫酸钠两种溶液，可选用的最适宜的试剂是（　　）

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