题目内容

16．下列物质能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是（　　）
A．Na2CO3B．FeC．AgNO3溶液D．CuO

分析 根据物质之间的反应现象进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；镁能与盐酸反应生成氢气；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水．

解答 解：A、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体放出，故A错误；
B、铁能与盐酸反应生成氢气，有气体产生，故B错误；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，有沉淀生成，故C错误；
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，无沉淀和气体放出，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的物质之间的反应规律进行．

练习册系列答案
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6．海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐．其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐．
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有漏斗
玻璃棒，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是玻璃棒；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为cabed（填编号）；
（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：
某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为配制高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤．
7．在KCl和K2CO3 的混合物中，钾元素的质量分数为54%，则该混合物中氯元素的质量分数是：28.6%．．
4．写化学符号：干冰CO2  镁条Mg 水H2O  五氧化二磷P2O5 钙元素Ca．
11．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为100：1，则该溶液中溶质的质量分数为10%．
1．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（　　）
A．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Fe+CuSO3═FeSO3+CuD．Mg+HCl═MgCl2+H2↑
8．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；小气球的作用是：缓冲作用；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；D实验天平不平衡的原因是：因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．
5．据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子．
6．某化学社团对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，使氢氧化钙析出．
（3）小明又用如图1装置进行实验，1分钟后，翻转锥形瓶，加塞稍冷却后，注入饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】同学们一致认为黑色物质是石蜡不完全燃烧生成的C（填化学式）．

小明认为蜡烛不完全燃烧还可能生成一氧化碳．为验证他的猜想，设计如图2装置进行实验．
①实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
②将a端插入蜡烛的焰心．
③用酒精灯加热氧化铜，一段时间后，观察到黑色物质变成红色．
④实验结束时，为防止玻璃管中的红色物质又变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【实验反思】含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳等物质．为使含碳物质充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．

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