Question

18．某气体是C₂H₄、C₂H₂、CH₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中 完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9．下列对该气体组成判断 正确的是（　　）

• A． 该气体中一定含有 C₂H₄
• B． 该气体中一定没有CH₄
• C． 该气体中可能含有 C₂H₂
• D． 该气体不可能同时含有 CH₄、C₂H₂、C₂H₄

Answer 1

分析 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2，
A．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C₂H₄，错误；
B．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C₂H₂，正确；
D．该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，错误；
故填C．

点评 根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．