题目内容

请用所化学知识解释下列原理．
（1）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但它们的性质差异很大，原因是
 
．
（2）目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．下表是一些常用燃料燃烧时的热值：
燃料 天然气（以CH4计） 液化石油气（以C4H10计） 原煤（以C计）
热值（KJ/g） 约56 约50 约33
目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：a
 
；b
 
．
（3）写出三种不同类型化合物发生的置换反应各一个：
 
；
 
；
 
．
考点：一氧化碳的化学性质,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,常用燃料的使用与其对环境的影响
专题：化学与能源,化学用语和质量守恒定律,碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子分子不同，分子的构成不同，化学性质不同；
（2）原煤含有硫等有害元素，燃烧产生SO2污染空气，燃烧产生大量粉尘污染空气热值低；
（3）根据所学知识写出三种不同类型化合物发生的置换反应各一个．
解答：解：
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子分子不同，分子的构成不同，化学性质不同；一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但它们的性质差异很大，原因是分子的构成不同；（2）根据一些常用燃料燃烧时的热值表，回答目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：a原煤含有硫等有害元素，燃烧产生SO2污染空气，b燃烧产生大量粉尘污染空气热值低；
（3）根据所学知识写出三种不同类型化合物发生的置换反应各一个：
盐：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
氧化物：C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2．
故答案为：
（1）分子的构成不同；
（2）原煤含有硫等有害元素，燃烧产生SO2污染空气；燃烧产生大量粉尘污染空气热值低；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2．
点评：本题主要考查了分子构成与物质性质的关系，常用燃料的使用及对环境的影响，化学方程式的书写等方面的内容，书写反应的化学方程式要注意配平．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
 
．
（2）操作⑥中的错误是
 
．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）
 
、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，用玻璃棒搅拌的作用是
 
 
，当观察到
 
时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
（1）配制溶液需要经过计算、
 
、
 
、装瓶贴标签等步骤．
（2）配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、
 
、烧杯、
 
等．
（3）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
 
（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出．
实验室常用如图装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．
（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式
 
．
（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的
 
（填装置序号），理由是
 
．
（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件
 
．
（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
 
g（精确到0.1g）．
金属材料在生产生活中应用十分广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
 
（填序号）
A．纯净物   B．金属材料     C．有机合成材料     D．混合物  
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
 
．
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式
 
，每年因腐蚀二消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是
 
；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有
 
（答一条即可）．
（4）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
 
（写化学式）．发生反应的化学方程式为
 
．
根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为
 
，该反应属于基本反应类型中的
 
反应．
（2）乙实验中，热水的作用是
 
；通过对比
 
，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触．
（3）丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是
 
，该装置的不足之处是
 
．
某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是
 
，三种方案都必需选用的药品是
 
．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）
 
装置A中发生反应的化学方程式为
 

【方案二】小华同学选用两个装置
 
（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据
 
（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）
 
，并用测定的数据
 
，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案
 
简单易行．
有一包固体，可能由氯化镁、硝酸铁、硝酸铵、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了如图实验：

已知，步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ中得到白色沉淀和无色滤液；步骤Ⅲ中白色沉淀部分溶解；步骤Ⅳ中有白色沉淀生成．
（1）原固体中一定含有的物质是
 
（写化学式，下同）．
（2）原固体中一定不含有的物质是
 
．
（3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）步骤Ⅳ所得无色滤液中一定含有的溶质是
 
．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
（1）在
 
℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）在t4℃时，在三只烧杯中各装入等质量的A、B、C
分别加水配成饱和溶液，得到溶液质量最大的物质是
 
；
（3）t4℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则m=
 
；
（4）t4℃时，将A、B、C三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系为
 
．
用化学用语表示：
2个铁原子
 
，3 个氢氧根离子
 
，
改良酸性土壤常用的碱
 
，一种复合肥
 
．

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