Question

14．将20g含杂质的铁，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，共放出0.5g氢气，求：
（1）原混合物中铁的质量分数
（2）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气；利用铁和稀盐酸反应的化学方程式，依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量，进一步可以计算原混合物中铁的质量分数，进行解答；
（2）根据氢气的质量求出所用稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答 解：根据题意，共放出0.5g氢气，
设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73                2
x     y                 0.5g
则$\frac{56}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.5g}$，解得x=14g，y=18.25g．
原混合物中铁的质量分数=$\frac{14g}{20g}×100%$=70%；
所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{18.25g}{100g}×$100%=18.25%．
故答案为：
（1）70%；（2）18.25%．

点评 铜不能和稀盐酸反应，不能根据化学方程式进行计算，但是铁能和稀盐酸反应，根据化学方程式可以计算铁质量，从而可以计算铜的质量，要注意理解．