Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答：

H
					①	F
Na	②		Si		③	④

（1）某原子的原子结构示意为：。图中 y=_____；该原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为_____；

（2）③与④两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同；

（3）①处的元素与②处的元素形成化合物的化学式为_____。

Answer 1

【答案】17 得到 Cl- 质子数（或核电荷数） MgO

【解析】

（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以x为8，y=2+8+7=17；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子--Cl-；

（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），③与④两种元素最本质的区别是原子的质子数（或核电荷数）不同；

（3）根据元素在元素周期表中的位置可知，①是氧元素，在化合物中显-2价，②是镁元素，在化合物中显+2价，二者组成的化合物氧化镁的化学式为MgO。