题目内容

15．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温度，则下列说法正确的是（　　）
A．反应后溶液质量变大B．反应后溶剂质量不变
C．反应后溶质质量变大D．反应后溶质质量分数不变

分析 根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量的变化．

解答 解：由题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但最后的溶液仍是20℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，所以，D正确，A、B、C错误．
故选：D

点评 本题主要考查了有关溶液、溶质、溶剂的关系知识，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识．

练习册系列答案
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5．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．实验用剩的药品应放回原试剂
B．给试管里的固体加热应让试管口略向下
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．给盛满液体的试管直接加热
6．如图所示实验能达到目的是（　　）
A．
分离溶液中NaCl和KNO3两种溶质		B．
检验蜡烛中是否含有氧元素
C．
用水吸收CO		D．
探究燃烧的条件
3．下列四个实验只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是（　　）
A．将锌片放入稀硫酸B．将锌片放入硝酸银溶液
C．将铜片放入稀硫酸D．将铜片放入硝酸银溶液
10．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）铁钉放入硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应后溶液质量将减轻（选填“增大”“减轻”或“不变”）；
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；反应后固体变成黑色；
（3）实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；加热时必须先预热整支试管；
（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；该反应的现象是有蓝色的沉淀生成．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；该反应属于置换反应 （填基本反应类型）
（6）水在直流电作用下分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．        实验时在水中加入稀硫酸的作用是增强水的导电性．
20．现有A、B、C三种溶液，A能使无色酚酞试液变红，B能使紫色石蕊试液变红，C既不能使紫色石蕊试液变色也不能使无色酚酞试液变色，则A、B、C三种溶液的pH值由大到小依次是（　　）
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图中的信息回答下列问题：
（1）tl℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“二”）；
（2）t2°C时，20g丙溶解于50g水中形成65g溶液；
（3）若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是升高温度；
（4）t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的由大到小的是乙＞甲＞丙．
4．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（　　）
A．两种不同的原子B．两种不同的离子
C．同一种元素的原子或离子D．不同种元素的原子或离子
5．2016年费灵格等三位科学家因为“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖，他们发明了“全世界最小的机器”，驱动装置是一种微型马达，它依靠为细胞内化学反应提供能量的高能分子三磷酸腺苷（ATP）为能源，下列关于三磷酸腺苷[C10H16N5O13P3]叙述正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素质量比是10：16：13
C．三磷酸腺苷含有原子总数为47个
D．三磷酸腺苷中氢元素含量最低

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