Question

11．结合图所示实验装置回答问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填序号），反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填序号）．实验时试管中的棉花没燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是达不到着火点．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为B（填序号），反应的符号表达式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若需要控制反应的速率，在装置上可以怎样改进？把长颈漏斗改为分液漏斗．
（4）F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
（5）若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清的石灰水，气体应从a（填“a”或“b”）进入F中．反应的符号表达式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，MnO₂的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作是②④⑤
①蒸发       ②过滤      ③溶解      ④洗涤      ⑤烘干．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；分液漏斗可以控制反应的速度．若将F装置内装满水，则气体必须从短管进入，因为气体的密度比水小；若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清的石灰水，气体应从长管进入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，MnO₂的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作是过滤、洗涤、烘干．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验时试管中的棉花没燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是：达不到着火点；故答案为：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D；达不到着火点；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把长颈漏斗改为分液漏斗；
（4）若将F装置内装满水，则气体必须从短管进入，因为气体的密度比水小；故答案为：b；
（5）若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清的石灰水，气体应从长管进入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：澄清的石灰水；a；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，MnO₂的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO₂，实验操作是过滤、洗涤、烘干；故答案为：催化作用；②④⑤；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．