题目内容

1．2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布，中国科学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了今年的诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素，又名黄花蒿素．其化学式为：C15H22O5，试计算：
（1）一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4．（最简整数比）
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%．（计算结果精确至0.1%）

分析 （1）根据1个青蒿素分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中碳、氧的元素质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%≈28.4%．
故答案为：（1）42；（2）9：4；（3）28.4%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．结合图所示实验装置回答问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填序号）．实验时试管中的棉花没燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是达不到着火点．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为B（填序号），反应的符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若需要控制反应的速率，在装置上可以怎样改进？把长颈漏斗改为分液漏斗．
（4）F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
（5）若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清的石灰水，气体应从a（填“a”或“b”）进入F中．反应的符号表达式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，MnO2的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作是②④⑤
①蒸发       ②过滤      ③溶解      ④洗涤      ⑤烘干．
12．某实验小组在实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：
甲同学认为是：锰酸钾、二氧化锰     
乙同学认为是高锰酸钾、二氧化锰
（1）请你根据所学知识判断乙的猜想一定是错误的；理由是高锰酸钾分解的产物中一定有锰酸钾．
（2）丙同学为了得出正确结论，做了如下实验；取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后用带火星的木条放在试管口检验，观察到带火星的木条复燃的现象，于是丙同学确定了甲同学的猜想是错误的．请你推断出正确的结论：试管中剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰．
9．“黄金有价玉无价”，某种玉石的主要成分是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（　　）
A．这种玉石含有4种元素
B．这种玉石的主要成分含有10个原子
C．这种玉石的主要成分中硅元素的化合价为+4
D．这种玉石的主要成分的相对分子质量为202g
16．某元素M的化合价只有1种，其氧化物的化学式为M2O3，下列化学式错误的是（　　）
A．M（NO3）3B．M（OH）2C．M2（SO4）3D．MCl3
6．物质的性质决定用途．请将稀有气体的性质
①一般不跟其它物质反应
②密度比空气小 
③通电时会发出有色的光 
④难溶于水”与其用途对应后用序号填空：
（1）灯泡里充入氩气①；
（2）用氦气充填气球或汽艇②；
（3）用于制造霓虹灯③；
（4）电焊金属时用氩气做保护气①．
13．根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）写出图中标号仪器名称：①铁架台；②酒精灯．
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是收集到的气体含有空气，氧气含量不纯．
（3）实验操作①将药品加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性；③加热试管；④把试管固定在铁架台上；⑤有排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面．该实验正确的操作顺序是：②①④③⑤⑦⑥．用D装置收集该气体时，气体应从a（填“a”或“b”）管通入．
10．等质量的碳、镁、硫分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为（　　）
A．3：6：8B．3：2：8C．8：6：3D．8：2：3
12．金属材料是材料科学的重要组成部分，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：
电解法，如2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑等；
热还原法，如Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
热分解法，如2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑、2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑等．
①金属冶炼方法取决于金属活动性（填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）．
②在金属活动顺序表中，战略金属-钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择热还原法．
（2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．
铝铁合金$→_{加热}^{足量稀盐酸}$铝盐和铁盐溶液$→_{过滤}^{足量的氢氧化钠溶液}$氢氧化铁$\stackrel{灼烧}{→}$氧化铁
假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为30%．

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