题目内容
在室温下，将53g溶质的质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由参加反应的碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式进行分析解答即可．
解答：解：设生成碳酸钙沉淀质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
53g×10% x
=
x=5g．
这时所得NaOH溶液的质量是53g+3000g-5g=3048g．
答：所得NaOH溶液的质量是3048g．
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
53g×10% x
| 106 |
| 100 |
| 53g×10% |
| x |
这时所得NaOH溶液的质量是53g+3000g-5g=3048g．
答：所得NaOH溶液的质量是3048g．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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