题目内容
50g碳酸钙和200g稀盐酸恰好完全反应．则试求：
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量分数．
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的碳酸钙的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质、生成氯化钙的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．
解答：解：设产生二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
50g y z x
（1）
=
x=22g
（2）
=
x=36.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=18.25%．
（3）
=
y=55.5g
=
z=50g
反应后所得溶液的质量分数为
×100%≈24.3%．
答：（1）生成CO2的质量为22g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；（3）反应后所得溶液的质量分数为24.3%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
50g y z x
（1）
| 100 |
| 44 |
| 50g |
| x |
（2）
| 100 |
| 73 |
| 50g |
| y |
稀盐酸中溶质的质量分数为
| 36.5g |
| 200g |
（3）
| 100 |
| 111 |
| 50g |
| z |
| 100 |
| 44 |
| z |
| 22g |
反应后所得溶液的质量分数为
| 55.5g |
| 50g+200g-22g |
答：（1）生成CO2的质量为22g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；（3）反应后所得溶液的质量分数为24.3%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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