Question

13．将35g的NaCl和Na₂SO₄混合物完全溶于100克水中，然后向溶液中加入104g BaCl₂溶液，恰好完全反应，将生成的沉淀滤出，洗涤、干燥，称得质量为23.3g．求：
（1）混合物中NaCl的质量；
（2）求所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量为23.3g，即生成硫酸钡的质量为23.3g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       142     233    117
        x     23.3g    y
（1）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$       x=14.2g
混合物中NaCl的质量为35g-14.2g=20.8g．
（2）$\frac{233}{117}=\frac{23.3g}{y}$       y=11.7g
所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.7g+20.8g}{35g+100g+104g-23.3g}$×100%≈15.1%．
答：（1）混合物中NaCl的质量为20.8g；
（2）求所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．