题目内容

12．据报道，有人将点着的鞭炮扔进排污井里，引发井内气体爆炸伤及路人．
资料：①排污井内气体主要是一氧化碳、二氧化碳、甲烷、硫化氢（少量其他成分可忽略不计）．
②硫化氢有臭鸡蛋气味；燃烧生成二氧化硫和水；1体积水溶解约2.6体积硫化氢；硫化氢能溶于碱溶液．
某活动小组为证明排污井内气体有一氧化碳、二氧化碳和甲烷，设计如图所示实验．
（1）写出A、B中应盛装的药品名称及其作用．
（2）若按所需药品进行实验，点燃D处气体，观察到：烧杯内壁有水雾，倒转后加入适量澄清的石灰水，变浑浊，可以证明排污井内气体有甲烷
（3）有同学提出，还需要测定D处气体燃烧产物中二氧化碳和水的质量，这样做的目的是什么？简述原理．

分析 （1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳和硫化氢分析猜想；
（2）根据甲烷燃烧能生成水和二氧化碳分析回答；
（3）根据实验装置中的质量变化情况可以确定物质的组成．

解答 解：（1）由题意可知，利用装置A出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，利用B装置中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳和硫化氢；
（2）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，观察到：烧杯内壁有水雾，倒转后加入适量澄清的石灰水，变浑浊；说明生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知一定含有甲烷；
（3）甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是：36：44=9：11，要证明有一氧化碳，只要燃烧产物中二氧化碳和水的质量比大于11：9，证明有一氧化碳．
故答案为：（1）A：澄清石灰水；证明有二氧化碳；B：氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳和硫化氢；
（2）甲烷；
（3）要证明有一氧化碳；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学反应前后元素的种类、质量不变，甲烷燃烧生成二氧化碳和水的质量比是11：9，若燃烧产物中二氧化碳和水的质量比大于11：9，证明有一氧化碳．（其他合理表述均可）

点评 本题考查根据实验现象、生成物质量来判断物质的组成，解答的关键是要掌握各种物质的性质，掌握了物质的性质，再分析起来就比较容易了．

练习册系列答案
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2．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）操作①的名称为过滤．
（2）沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
3．下列说法中，错误的是（　　）
A．H2、CO、C具有可燃性，都可以作燃料
B．生石灰、氢氧化钠溶液都能吸收水分，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都应密封存放，否则浓度都会变小
D．NH4NO3、NH4Cl分别与Ca（OH）2混合研磨都有NH3放出
20．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
组别①②③④
加入物质无KMnO4MnO2Mn
收集到的氧气质量/g0m1m2m3
不溶物的质量/g0w1w2w3
已知本题中各反应前后所涉及的含钾元素的化合物均可溶于水．下列说法一定正确的是（　　）
A．不加入其他物质时，KClO3不能发生分解反应
B．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
C．产生氧气的质量关系为m1＞m2=m3
D．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
7．下列说法不正确的是（　　）
A．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
B．老人缺钙会发生骨质疏松
C．洗涤剂清洗油污的原理是将油污溶解
D．废旧金属的回收利用可减少对环境的污染
17．生活中的下列变化，有一种与其它在本质上不同的是（　　）
A．食物腐烂B．火柴燃烧C．酒精挥发D．铁器生锈
4．石灰石的主要成分是CaCO3，某校化学兴趣小组同学通过实验测定碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品研碎和100g稀盐酸（足量），放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称重（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）记录数据如表：
反应时间/s0306090120150
烧杯和药品质量/g一定量137.8135.6m134.5134.5
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算
（1）反应时间30s-60s生成二氧化碳的质量2.2 g，表中的“m”为134.5 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同 ）
（3）假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应，试求反应后所得溶液的溶质质量分数13.0%．
1．中国药学家屠呦呦因创新型抗疟药青高素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年度诺贝尔生理医学奖．青高素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．组成元素中，氧元素的质量分数最小，
B．含有氧元素，是氧化物
C．含有碳元素，是有机物
D．碳元素与氢元素的质量比为15：22
2．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红的呢？小宁设计了如图所示三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3 属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．
（2）实验甲的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红．
（3）实验乙加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验乙没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）．
（4）实验丙滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色消失（填“消失”或“不消失”），同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）．由实验甲、乙、丙得出结论：溶液中的CO32-能使酚酞试液变红．
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．

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