题目内容
16．人们常用是过氧乙酸作消毒剂，它的化学式为C2H4O3（1）过氧乙酸中含有三种元素．
（2）C、H、O原子个数比为2：4：3．
（3）多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？（写出计算过程）
分析 （1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据物质的分子结构来分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）由过氧乙酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；
（2）一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，它的分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3；故填：2：4：3；
（3）设过氧乙酸质量为x
x×$\frac{4}{76}$×100%=36g×$\frac{2}{18}×100%$，解得x=76g
答：76克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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①加入氢氧化钙，②降低温度，③升高温度，④加入水，⑤加入生石灰，⑥蒸发水后再恢复到原温度．其中措施正确的是①③⑤⑥（填序号）．
（3）60℃时，229g 饱和NaOH溶液，加热蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH固体的质量为83.5g．
（4）现有80℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②降低温度，③升高温度，④加入水，⑤加入生石灰，⑥蒸发水后再恢复到原温度．其中措施正确的是①③⑤⑥（填序号）．
（3）60℃时，229g 饱和NaOH溶液，加热蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH固体的质量为83.5g．
（4）现有80℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
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