题目内容
11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②降低温度，③升高温度，④加入水，⑤加入生石灰，⑥蒸发水后再恢复到原温度．其中措施正确的是①③⑤⑥（填序号）．
（3）60℃时，229g 饱和NaOH溶液，加热蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH固体的质量为83.5g．
（4）现有80℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
分析 （1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）根据20℃时NaOH的溶解度进行分析；
（4）根据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法．
解答 解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是：A；
（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，所以施正确的是：①③⑤⑥；
（3）60℃时，氢氧化钠的溶解度是129g，229g饱和NaOH溶液中含有氢氧化钠129g和100g水，加热蒸发50g水后，再降温到20℃，20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，剩余水的质量为50g，溶解的氯化钠为：$\frac{91g}{2}$=45.5g，可析出NaOH固体的质量为：129g-45.5g=83.5g；
（4）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法．
故答案为：（1）A；
（2）①③⑤⑥；
（3）83.5g；
（4）降温结晶，过滤．
点评 了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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