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8．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．已知反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 试剂X为盐酸，操作a为过滤 | |
| B． | ③④均为复分解反应 | |
| C． | 途径Ⅱ所得溶液中仍需加CuO才能得到纯净的CuSO4溶液 | |
| D． | 途径Ⅱ反应中硫元素的化合价在反应前后不变 |
分析 A、根据该反应是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，所以X应该是稀硫酸进行分析；
B、根据反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O进行分析；
C、根据途径Ⅱ是铜和浓硫酸的反应，硫酸浓度变小后，就不会与铜反应了，需要氧化铜将硫酸除去进行分析；
C、根据途径Ⅱ中，浓硫酸中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价进行分析．
解答 解：A、该反应是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，所以X应该是稀硫酸，故A错误；
B、反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，不属于复分解反应，故B错误；
C、途径Ⅱ是铜和浓硫酸的反应，硫酸浓度变小后，就不会与铜反应了，需要氧化铜将硫酸除去，故C正确；
D、途径Ⅱ中，浓硫酸中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，故D错误．
故选：C．
点评 根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．
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18．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．
（1）步骤1所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；步骤3的操作名称是过滤．
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有氢氧化钠
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验．
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是硝酸钡溶液．加入试剂A 的目的是d；（填字母编号）
a．检验OH-离子 b．检验Cl-离子
c．除去CO32-离子 d．避免对Cl-或OH-的检验的干扰
②填写下表：
（1）步骤1所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；步骤3的操作名称是过滤．
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有氢氧化钠
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验．
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是硝酸钡溶液．加入试剂A 的目的是d；（填字母编号）
a．检验OH-离子 b．检验Cl-离子
c．除去CO32-离子 d．避免对Cl-或OH-的检验的干扰
②填写下表：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液 | ①如果酚酞变红，假设2或3成立． ②如果酚酞不变红，假设1成立． |
| 步骤5：向上步中使酚酞变成红色的试管中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液． | ①若没有白色沉淀生成，则说明假设1或3成立． ②若有白色沉淀生成，则说明2成立． |
17．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取北京某地区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色．下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）
| 农作物 | 水稻 | 茶树 | 玉米 | 马铃薯 |
| pH | 6.0～7.0 | 6.9～7.0 | 7.8～8.1 | 4.8～5.5 |
| A． | 玉米 | B． | 茶数 | C． | 水稻 | D． | 马铃薯 |