Question

11．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）写出实验室中用装置C制气体的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）收集CO₂常用的装置是E（填序号），若用G图的装置测量生成CO₂气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止二氧化碳溶于水和与水反应．
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．选用发生装置B，实验结束后，试管内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为管内有固体剩余，所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）根据图形可知，C装置是加热反应的装置，实验室中常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据此分析；
（3）根据二氧化碳易溶于水，密度大于空气的密度选择收集装置；植物油可以隔绝空气，防止二氧化碳溶于水或与水反应；
（4）剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量，据此分析；
（5）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必须严格控制加水速度来选择发生装置；根据乙炔密度小于空气的密度选择入口．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；  
（2）实验室中可用装置C加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若用G图的装置测量生成CO₂气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是：防止二氧化碳溶于水和与水反应；故答案为：E；防止二氧化碳溶于水和与水反应；
（4）小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；故答案为：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂，因此应该选择装置A；如果用H装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；a．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．