题目内容
1．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 | |
| B． | 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 | |
| C． | 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 | |
| D． | 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 |
分析 A、根据置换反应的特征分析；
B、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；
C、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析．
解答 解：A、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；
C、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
故选：A．
点评 本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
练习册系列答案
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11．“创建国家环境保护模范城市”，是我区政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（ ）
| A． | 减少燃煤使用 | B． | 陶瓷厂排污系统的改进 | ||
| C． | 利用靖远电厂余热进行冬天供热 | D． | 焚烧野外垃圾 |
某补钙剂说明书的部分信息如图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
某化学兴趣小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
16．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
| A． | 氯化钾 | B． | 硝酸铵 | C． | 磷矿粉 | D． | 硫酸钾 |
6．
某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．
某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠部分变质 |
| 2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 | 变红 |
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．
13．下列各组物质不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
| A． | K2SO4；BaCl2；NaNO3；NaCl | B． | HCl；Na2CO3；BaCl2；Na2SO4 | ||
| C． | NaOH；Na2SO4；CuSO4；HCl | D． | KCl；AgNO3；KNO3；NaCl |
13．根据如表信息，完成表中空格：
| 化学符号 | 2H | 2N2 | Mg2+ | H2O | 2CO32- | 2H2 |
| 符号的 意义 | 2个氢原子 | 2个氮分子 | 镁离子 | 水 | 2个碳酸根离子 | 2个氢分子 |
14．除去下列各气体中少量的杂志，所用的方法正确的是（ ）
| 气体 | 所含杂质 | 除杂方法 | |
| A | H2 | 水蒸气 | 通过浓硫酸 |
| B | O2 | N2 | 通过灼热的铜网 |
| C | CO2 | 水蒸气 | 通过NaOH溶液 |
| D | CO2 | CO | 通过氧气点燃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |