Question

13．现取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加热到固体质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后生成CO₂的质量为12.4g
• B． 反应后CO₂和H₂O的质量比为11：9
• C． 原混合物中NaHCO₃的质量为16.8g
• D． 原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%

Answer 1

分析 根据“碳酸氢钠和碳酸钠的混合物40g”当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变，依据质量守恒定律可以求出固体减少的质量，即二氧化碳和水的质量，根据方程式可以求出碳酸氢钠的质量，根据方程式中水和二氧化碳的比可以求出反应后CO₂和H₂O的质量比

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g；故A错误；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固体减少的质量
168        106   18  44      62
x                           12.4g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{12.4g}$
x=33.6g，故C错误；
依据方程式中的比例关系可以求得二氧化碳和水的质量比是：44：18=22：9，故B错误；
碳酸钠的质量是：40g-33.6g=6.4g，碳酸钠的质量分数为：$\frac{6.4g}{40g}$×100%=16%，故D正确；
故选D．

点评 本题是以选择题的形式考查了混合物和化学方程式结合在一起对物质进行计算，比较复杂，要求学生认真审题，很容易误选A，要注意有液体水的生成．