Question

11．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．使用一包该疏通剂，当铝与氢氧化钠溶液反应后，溶液中剩余氢氧化钠的质量是120克，请说明剩余氢氧化钠的用途和原理：中和酸性废水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根据铝的质量可以计算生成氢气的质量，消耗的氢氧化钠的质量，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以用来中和酸性废水进行分析．

解答 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                
54g  y                 
$\frac{54}{54g}$=$\frac{80}{y}$
y=80g
所以溶液中剩余氢氧化钠的质量是120克，剩余氢氧化钠可以中和酸性废水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案为：120，中和酸性废水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．