题目内容
6．在酒精充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（ ）| A． | 碱 | B． | 单质 | C． | 氧化物 | D． | 有机物 |
分析 根据已有的物质的类别结合乙醇燃烧过程的物质种类进行分析解答．
解答 解：乙醇燃烧生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳和水是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不包含碱类物质，故选A．
点评 掌握物质的组成以及物质的分类方法是正确解答本题的关键．
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如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图，回答下列问题：
铝元素与人类关系密切．
11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入氢氧化钙（或升高温度）（写出一种即可）
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为19.1g．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为19.1g．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
18．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
| A、化学与生活 | B、化学与环境 |
| ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②干冰用于人工降雨 ③农业上熟石灰不能和氯化铵同时施用 | ①焚烧植物秸杆会造成空气污染 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 |
| C、化学与安全 | D、化学与健康 |
| ①在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ③煤矿井下严禁烟火 | ①人体缺铁会引起贫血 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．实验探究
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．
（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．
对照实验是实验中只有一个变量，其他的量都保持不变．请你指出小兵实验中的对照实验（填实验编号）和变量（同种变量不重复得分）．
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．
（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．
| 实验编号 | 硫酸溶液的浓度 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 气体的体积（mL） （均收集3分钟） |
| A | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| B | 20% | 锌片 | 50.9 |
| C | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| D | 30% | 锌片 | 79.9 |
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．
某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．使用一包该疏通剂，当铝与氢氧化钠溶液反应后，溶液中剩余氢氧化钠的质量是120克，请说明剩余氢氧化钠的用途和原理：中和酸性废水，NaOH+HCl=NaCl+H2O．