题目内容

4．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒．
（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合题中的数据进行解答；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68              32
x×30%          16g
$\frac{68}{x×30%}$=$\frac{32}{16g}$
  x=113.3g
（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y．
200g×3%=y×30%  
  y=20g
水的质量为：200g-20g=180g．
答：（1）需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g．
（2）需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g．

点评 本题主要考查元素质量比的计算，有关溶质质量分数的简单计算以及元素的质量分数计算．

练习册系列答案
相关题目
14．如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图，回答下列问题：
（1）图中①④所指过程的含义：
①工厂和汽车燃烧化石燃料生成二氧化碳；     ④动物呼吸需要氧气．
（2）在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成O2．臭氧是淡蓝色气体，臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．
①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式2O3$\frac{\underline{\;日光\;}}{\;}$3O2；
②请从组成和构成的角度，指出氧气和臭氧的相同点和不同点：组成元素相同，分子构成不同．
（3）科学家研究发现，如今地球大气中的二氧化碳含量远高于百万年前的水平．请你根据上述循环图说出两条大气中二氧化碳含量增加的主要原因：化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐．
（4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和海水的吸收．
（5）据统计，大气中每年新增CO2约为185～242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能，为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段消除二氧化碳．
①火力发电厂用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收产生的二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{300℃}$CH4+2H2O．
（6）大气中CO2含量的增加，会产生温室效应，根据上图CO2的产生和消耗途径，请你再提出降低大气中CO2含量的一条合理化建议开发新能源，减少化石燃料的使用或植物造林．
15．实验探究
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．

（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．
实验编号硫酸溶液的浓度
（均取20mL）		锌的形状
（均取1g）		气体的体积（mL）
（均收集3分钟）
A20%锌粒31.7
B20%锌片50.9
C30%锌粒61.7
D30%锌片79.9
对照实验是实验中只有一个变量，其他的量都保持不变．请你指出小兵实验中的对照实验（填实验编号）和变量（同种变量不重复得分）．
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．
12．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解．其中正确的信息是（　　）
A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
19．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．
4．下列化学实验基本操作错误的是（　　）
A．
倾倒液体试剂		B．
量取一定体积的液体
C．
检查装置气密性		D．
点燃酒精灯
11．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．使用一包该疏通剂，当铝与氢氧化钠溶液反应后，溶液中剩余氢氧化钠的质量是120克，请说明剩余氢氧化钠的用途和原理：中和酸性废水，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
8．化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界．
（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生．
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是CaCO3．
（3）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是隔绝氧气；
（4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是大米．
（5）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰（填俗称）．
（6）元素对人体健康的影响很大．例如，缺钙元素可能引起佝偻病．
（7）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为+2．玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．
他能观察到的现象有：①有气泡产生；②蜡烛熄灭．
9．生活离不开水，水既普通又宝贵．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的新型水处理剂，其中铁元素的化合价是+6．
（2）从5月24日起，瓶装饮用水的命名将不再任性，国家规定，除了天然矿泉水外，包装水只分为饮用纯净水和其他饮用水两类，从物质类别上，这两类包装水有何不同：饮用纯净水为纯净物，其它饮用水为混合物．
（3）“中水”是指污水经处理达标后，可使用的非饮用水．用过滤操作，可除去污水中的碎菜叶及泥沙；用活性炭（填物质名称），可除去污水中的臭味．
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
①要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质或蒸发水分．
②25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
③将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网