题目内容
16．
如图是“XXX”钙片商品标签图．根据标签信息完成下列题．（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；
（2）4片中至少含碳酸钙的质量为4.96g．
（3）小蓉同学取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去10%的稀盐酸146g．求这4片钙片与盐酸反应能生成二氧化碳多少克？（注：请仔细阅读说明书）
分析 根据物质的化学式可以计算物质的相对分子质量；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100，
故填：100．
（2）4片中至少含碳酸钙的质量为：1.24g×4=4.96g，
故填：4.96．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
146g×10% x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：这4片钙片与盐酸反应能生成8.8g二氧化碳．
点评 因为碳酸钙的质量不能确定，因此计算生成的二氧化碳质量时，应该根据稀盐酸的质量减小计算，要注意理解．
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11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入氢氧化钙（或升高温度）（写出一种即可）
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为19.1g．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为19.1g．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
4．下列化学实验基本操作错误的是（ ）
| A． |  倾倒液体试剂 | B． |  量取一定体积的液体 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  点燃酒精灯 |
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化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界．
5．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．