题目内容
1.(1)所标物质中,属于有机合成材料的是塑料和橡胶.
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是使铁与水和氧气隔绝.
(3)高速炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石.赤铁矿石的主要成分的化学式为Fe2O3.
分析 根据已有的材料的类别解答,铁在与水和氧气并存时易生锈,防锈就是破坏铁生锈的条件,根据化学与生活的关系解答即可.
解答 解:(1)塑料和橡胶属于合成材料,钢、不锈钢属于合金材料,故填:塑料和橡胶;
(2)车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝,故填:使铁与水和氧气隔绝;
(3)赤铁矿石的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,故填:Fe2O3.
点评 本题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行.
练习册系列答案
相关题目
13.
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中,如图所示,结果同学们没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究.
探究一:二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应?同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中,滴加足量的稀盐酸,观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应.
探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3,贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想,进行了如表实验,请你补充完整.
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,有同学设计了如下的实验方案:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,边滴边测定混合溶液的pH.请你分析上述方案中,为什么要“当测定pH小于或等于7,”才可证明发生反应了,其原因是排除因硫酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰.
探究一:二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应?同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中,滴加足量的稀盐酸,观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应.
探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3,贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想,进行了如表实验,请你补充完整.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液,过滤 ②向滤液滴加适量酚酞 | ①产生白色沉淀 ②溶液变红 | 贝贝的猜想成立 |
18.如图实验操作正确的是( )
| A. | 倾倒液体 | B. | 过滤 | C. | 加热液体 | D. | 稀释浓硫酸 |
6.空气捕获地表散热而使气温升高的现象叫做“温室效应”,导致全球变暖的气体被称为“温室气体”.下列气体不属于温室气体的是( )
| A. | CO2 | B. | 水蒸气 | C. | CH4 | D. | 臭氧 |
13.下列能源属于可再生能源的是( )
| A. | 氢气 | B. | 煤 | C. | 石油 | D. | 天然气 |
10.小丹同学在学习酸的性质时,从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带,分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应.观察发现:镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率.
【查阅资料】
(1)金属与酸发生置换反应,其本质是金属单质与H+反应.
(2)生产H2速率主要取决于:①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件.
(3)H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比.
(4)溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率.
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反应的哪几个条件?(回答两条即可)金属的表面积,溶液中H+浓度;
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率?
【猜想假设】
Ⅰ、Cl-促进了镁与酸的反应,SO42-对反应无影响.
Ⅱ、SO42-抑制了镁与酸的反应,Cl-对反应无影响.
Ⅲ、硫酸根抑制了镁与酸的反应,氯离子加速了镁与酸的反应.
请回答问题①,完成猜想Ⅲ.
【实验探究】
为了证明猜想,小丹设计了如下实验:
试剂B是NaCl(化学式)固体.
【结论】
结论A为钠离子、硫酸根离子对反应无影响.
【反思】
将试剂B改用HCl气体,不能达到实验目的,其原因是通入HCl气体时,形成盐酸增加了氢离子的浓度,改变了实验的条件.
【查阅资料】
(1)金属与酸发生置换反应,其本质是金属单质与H+反应.
(2)生产H2速率主要取决于:①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件.
(3)H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比.
(4)溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率.
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反应的哪几个条件?(回答两条即可)金属的表面积,溶液中H+浓度;
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率?
【猜想假设】
Ⅰ、Cl-促进了镁与酸的反应,SO42-对反应无影响.
Ⅱ、SO42-抑制了镁与酸的反应,Cl-对反应无影响.
Ⅲ、硫酸根抑制了镁与酸的反应,氯离子加速了镁与酸的反应.
请回答问题①,完成猜想Ⅲ.
【实验探究】
为了证明猜想,小丹设计了如下实验:
| 实验编号 | 铝片长度 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量试剂 | 产生气泡的速率 | 结论 |
| A | 2cm | 5mL | Na2SO4固体 | 无明显变化 | (结论A) |
| B | 2cm | 5mL | (试剂B) | 明显变快 | Cl-对反应有促进作用 |
【结论】
结论A为钠离子、硫酸根离子对反应无影响.
【反思】
将试剂B改用HCl气体,不能达到实验目的,其原因是通入HCl气体时,形成盐酸增加了氢离子的浓度,改变了实验的条件.