题目内容
1．根据下列装置图，回答有关问题．
（1）实验室用加热氯酸钾制取收集氧气，发生装置是A（填序号，下同），收集装置是C或D，请写出该反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应（填反应类型）．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用．若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．．
分析 （1）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化锰是该反应的催化剂，氧气有助燃性进行分析．
解答 解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置选C或D，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
故答案为：（1）A，C或D，氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，分解；
（2）B，催化，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
| A． | 液氮用作冷冻剂 | B． | 干冰用于人工降雨 | ||
| C． | 氧气用于气焊 | D． | 大理石用作建筑材料 |
9．浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢．这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，还含有可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2．查阅资料，加热时会产生难溶性的固体．其中碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2．
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水，E装置的作用是防止空气中的CO2进入D中．
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3．
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2．
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 难溶物是CaCO3 |
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】步骤如下：
①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水，E装置的作用是防止空气中的CO2进入D中．
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3．
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）
16．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示．则有关说法中不正确的
（ ）
（ ）
| A． | 丁一定是化合物 | |
| B． | 乙可能是这个反应的催化剂 | |
| C． | 该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应 | |
| D． | 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 |
6．生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用甲醛浸泡蔬菜的根部，可以延长其保鲜期 | |
| B． | 地沟油经化学方法处理后制成航空燃油，可实现变废为宝 | |
| C． | 闻到家中煤气泄漏时，不能按动排气扇等电器的开关 | |
| D． | 在火场浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 |
13．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
| A． | “富氧空气”中氧含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 | |
| B． | 从空气中分离出的氮气可作食品防腐剂 | |
| C． | “童胖子”酱板鸭采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 | |
| D． | 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
10．下列中和反应中，需要借助其他试剂才能证明其发生的是（ ）
| A． | 氢氧化镁与盐酸 | B． | 氢氧化铜与硫酸 | C． | 氢氧化钠与盐酸 | D． | 氢氧化铁与硫酸 |
11．复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品，下列说法正确的是（ ）
| A． | 复方篙甲醚属于有机物 | |
| B． | 复方篙甲醚由47个原子构成 | |
| C． | 复方篙甲醚中C、H、O三种元素质量比是16：26：5 | |
| D． | 复方篙甲醚中碳元素的质量分数是$\frac{12}{12×16+1×26+16×5}$×100% |