题目内容
18．配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液．实验步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠10克；水90克．
（2）称量和量取：用天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中； 用量筒量取90毫升的水．
（3）溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠迅速溶解．
（4）如图是某同学的实验操作过程，其中有两处错误操作，请帮他改正试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；用天平称量时物体要放左盘，砝码放右盘．
（5）若配制的氯化钠溶液质量分数小于10%，则可能造成误差的原因是（写出一点即可）：食盐不纯；量筒量水时仰视．
分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算；
（2）根据常用仪器的名称和用途解答；
（3）根据食盐溶解时玻璃棒搅拌加速溶解解答；
（4）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；
（5）根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．
解答 解：（1）需要氯化钠的质量为100g×10%=10g；需要水的质量是100g-10g=90g；
（2）称量食盐用天平，水的密度是1g/mL，90g水的体积是$\frac{90g}{1g/mL}$=90mL；即90mL量筒量取90mL水；
（3）食盐溶解时玻璃棒搅拌加速溶解；
（4）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，称量药品时不能直接放在托盘上，要放在纸上，易潮解或腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；
（5）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；
故答案为：（1）10；90；（2）天平；90；（3）玻璃棒；（4）试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；用天平称量时物体要放左盘，砝码放右盘；（5）食盐不纯；量筒量水时仰视等（其他合理答案也可）
点评 掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和操作事项，掌握溶质的计算方法是解答该题的关键．
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8．教材中的某实验如图，该实验的目的是（ ）
| A． | 探究红磷燃烧的现象 | B． | 测定空气里氧气含量 | ||
| C． | 制取P2O5 | D． | 试验P2O5的性质 |
6．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生 | |
| B． | 铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热 | |
| D． | 向含有少量硝酸的硫酸镁溶液中滴入氢氧化钡溶液，马上有白色沉淀生成 |
13．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 质子数为34 | B． | 中子数为45 | C． | 核电荷数为79 | D． | 核外电子数为34 |
3．下列化学知识的运用错误的是（ ）
| A． | 施加熟石灰可以改良酸性土壤 | |
| B． | 氢氧化钠固体用于干燥CO2 | |
| C． | 用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液 | |
| D． | 不能把NaNO2当成食盐使用 |
10．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠 （Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中左边的导管加长，右边的改为进入橡皮塞少许．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是白色的硫酸铜固体，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
| 制取气体 | 所需药品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
| 氧气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
| 二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠 （Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中左边的导管加长，右边的改为进入橡皮塞少许．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是白色的硫酸铜固体，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
小明同学设计了三种制取或收集气体的装置如图所示，回答下列问题：