题目内容

18．配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液．实验步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠10克；水90克．
（2）称量和量取：用天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中； 用量筒量取90毫升的水．
（3）溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠迅速溶解．
（4）如图是某同学的实验操作过程，其中有两处错误操作，请帮他改正试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；用天平称量时物体要放左盘，砝码放右盘．
（5）若配制的氯化钠溶液质量分数小于10%，则可能造成误差的原因是（写出一点即可）：食盐不纯；量筒量水时仰视．

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算；
（2）根据常用仪器的名称和用途解答；
（3）根据食盐溶解时玻璃棒搅拌加速溶解解答；
（4）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；
（5）根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．

解答 解：（1）需要氯化钠的质量为100g×10%=10g；需要水的质量是100g-10g=90g；
（2）称量食盐用天平，水的密度是1g/mL，90g水的体积是$\frac{90g}{1g/mL}$=90mL；即90mL量筒量取90mL水；
（3）食盐溶解时玻璃棒搅拌加速溶解；
（4）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，称量药品时不能直接放在托盘上，要放在纸上，易潮解或腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；
（5）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；
故答案为：（1）10；90；（2）天平；90；（3）玻璃棒；（4）试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；用天平称量时物体要放左盘，砝码放右盘；（5）食盐不纯；量筒量水时仰视等（其他合理答案也可）

点评 掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和操作事项，掌握溶质的计算方法是解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．教材中的某实验如图，该实验的目的是（　　）
A．探究红磷燃烧的现象B．测定空气里氧气含量
C．制取P2O5D．试验P2O5的性质
9．20℃时，A物质的溶解度为S，现将b克的A物质（不含结晶水且不与水发生反应）放到c克水中充分溶解，保持温度20℃．
（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100b}{b+c}%$
（2）如果b克A物质恰好全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100b}{b+c}%$
（3）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为$\frac{100s}{100g+s}%$．
6．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．向含有少量硝酸的硫酸镁溶液中滴入氢氧化钡溶液，马上有白色沉淀生成
13．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．质子数为34B．中子数为45C．核电荷数为79D．核外电子数为34
3．下列化学知识的运用错误的是（　　）
A．施加熟石灰可以改良酸性土壤
B．氢氧化钠固体用于干燥CO2
C．用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液
D．不能把NaNO2当成食盐使用
10．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

制取气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程式
氧气氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸
（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠 （Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中左边的导管加长，右边的改为进入橡皮塞少许．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是白色的硫酸铜固体，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解    c．过滤    d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A．酒精灯  B．烧杯  C．玻璃棒  D．漏斗  E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
7．在做氧气的性质实验时常在集气瓶底留少量的水，硫的燃烧时集气瓶底留水的目的是吸收生成的二氧化硫防止污染空气，铁丝的燃烧时集气瓶底留水的目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底．
8．小明同学设计了三种制取或收集气体的装置如图所示，回答下列问题：
（1）标出仪器名称a分液漏斗c水槽
（2）用A、C装置组合可用于实验室制取二氧化碳（或氧气）气体（只填一种），制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑），检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满（或用带火星的木条伸到集气瓶口，复燃，说明已满）．

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