教材中的某实验如图.该实验的目的是( )A．探究红磷燃烧的现象B．测定空气里氧气含量C．制取P2O5D．试验P2O5的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．教材中的某实验如图，该实验的目的是（　　）

	A．	探究红磷燃烧的现象		B．	测定空气里氧气含量
	C．	制取P₂O₅		D．	试验P₂O₅的性质

分析题目通过一个图来考查实验的设计目的，重在考查学生对教材的理解和把握．题目强调是教材中的实验图，所以就要考虑该图在教材中出现的位置和相应的内容，这个图出现在空气中氧气含量测定的探究．

解答解：题目是考查该实验图在教材中本身设计的实验的目的，该图出现在空气中氧气含量测定的探究中，那么设计目的就是测定空气中氧气的含量．
A、探究燃烧的条件．燃烧的条件的探究重在不同环境和不同物质的对比，本实验不可能达到相应的实验效果．此说法错误．
B、测定空气里氧气的含量．此说法正确．
C、制取P₂O₅．能够得到该物质，但是不是该实验的目的，若仅是为制取五氧化二磷就没有创造密闭环境，更不需要用水．此说法错误．
D、试验P₂O₅的性质．可以试验，但是并没有进行，所以不是目的．此说法错误．
故答案：B．

点评验可以得到很多的结论，但是实验目的只有一个．即结论不唯一，目的是唯一的．

练习册系列答案

	A．	滤渣中只含Fe		B．	滤液中肯定含FeSO₄
	C．	滤渣中不一定含Cu		D．	滤液中可能含CuSO₄

19．按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：
（1）铁在充足的氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）；
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反应）；
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（置换反应）；
（4）实验室检验二氧化碳气体的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象：红色褪去．
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是Mg（写一种即可）．
（3）实验完成后，测得第二支试管pH=5，则该试管中含有的溶质是氯化钠，盐酸．

3．要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（　　）

	A．	再加入10克食盐		B．	蒸发掉50克水
	C．	蒸发掉45克水		D．	再加入100克30%食盐水

13．某小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”，查阅资料，猜想如下．

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢．
【实验过程】实验装置如图1所示．
【实验操作】检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
【实验记录】

实验编号	①	②	③
反应物	5% H₂O₂ 100mL	5% H₂O₂100 mL	3% H₂O₂100mL
加入固体	0.5g 氯化钠固体	0.5g二氧化锰	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂可以加快H₂O₂生成O₂的速度；增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂的速度．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H₂O₂100mL（不加其他催化剂）．
【拓展】（1）若要测定相同时间内产生O₂的体积，如图2装置应选C（填序号）．
（2）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图3装置进行实验，通过比较单位时间质量减轻的多少相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．

20．下列有关空气和呼出气体的探究实验的说法中，正确的是（　　）

	A．	人吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳
	B．	难以观察到空气使澄清石灰水变浑浊，所以空气中不含二氧化碳
	C．	观察到燃着的木条在呼出气体中会熄灭，所以呼出气体中不含氧气
	D．	呼吸过程消耗了氧气，属于缓慢氧化

17．下列关于水资源的叙述中，正确的是（　　）

	A．	我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位
	B．	通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源
	C．	世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的
	D．	河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分

18．配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液．实验步骤如下：

（1）计算：需要氯化钠10克；水90克．
（2）称量和量取：用天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取90毫升的水．
（3）溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠迅速溶解．
（4）如图是某同学的实验操作过程，其中有两处错误操作，请帮他改正试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；用天平称量时物体要放左盘，砝码放右盘．
（5）若配制的氯化钠溶液质量分数小于10%，则可能造成误差的原因是（写出一点即可）：食盐不纯；量筒量水时仰视．

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