Question

【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气最好选用的装置为_____________________________(填字母标号，下同)，该反应的化学方程式为_____________________________；

（2）若用F装置用排空气法收集氧气，气体从_____ (填 “a”或“b”)进入F中，且如何验证氧气已经收集满?_____________________________；

（3）实验室制取二氧化碳发生装置为______________________________；该反应的化学方程式为______________________________；检查该装置气密性的方法是_____________________________。

（4）现有10g黄铜(铜锌合金)样品，向其中加入100g一定浓度 的稀硫酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量109.8g，则原黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。

Answer 1

【答案】AD a 将一根带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已满 B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用弹簧夹封闭右侧导管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗颈部形成稳定的水柱，装置气密性良好 35%

【解析】

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；因为氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置D收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；

（2）氧气的密度比空气大，所以用装置F收集氧气时，氧气从长管进入，即a端进入，b端出，将一根带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已满；

（3）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，常温即可反应，发生装置可选B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检查装置B气密性的方法：用弹簧夹封闭右侧导管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗颈部形成稳定的水柱，装置气密性良好；

（4）反应恰好进行，根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g；

设反应消耗锌的质量为x；

解得：x=6.5g；

该铜锌合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g，

则该铜锌合金中铜的质量分数为：×100%=35%。

答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。