Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如下，请计算：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的累计加入量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生CO2的总质量/g	2.2	m	5.5	5.5

（1）m=_____；

（2）15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是_____g；

（3）15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为_____g；

（4）在下图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系_____。

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】4.4 5.5 100 83.3%

【解析】

（1）通过第三次和第一次比较，盐酸是第一次的三倍，而二氧化碳不是第一次的三倍，说明第三次碳酸钙已经完全反应。40g盐酸生成二氧化碳2.2g,80g盐酸生成二氧化碳都是第一次的2倍，即m=4.4；

（2）分析表中数据可知，15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生碳的质量是5.5g；

（3）分析表中数据可知，生成1.1g二氧化碳需要消耗盐酸的质量为20g，15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时，需要盐酸的质量为20g5=100g；

（4）根据表中数据，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图：

（5）设参加反应碳酸钙的质量为x，

x=12.5g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。