题目内容
2．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．其中主要的实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的15．
（1）实验过程中，观察到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟、反应的文字表达式是磷+氧气→点燃五氧化二磷属于化合反应
（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写两条）：不溶于水、不能燃烧．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的15，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、红磷不足．
（4）某同学又对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，结果更准确．
（5）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，对该实验进行了改进，如右图所示装置．在由两个注射器组成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化． 在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使装置中的氧气完全反应． 红磷燃烧过程中活塞向外（里或是外）．当冷却后，活塞将停止在20mL处．
分析 （1）红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，放出大量的热，生成五氧化二磷；
（2）根据实验现象可以判断氮气的性质；
（3）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一；
（4）不同的实验装置，优缺点不同；
（5）氧气约占空气总体积的五分之一．
解答 解：（1）实验过程中，观察到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；
反应的文字表达式为：磷+氧气→点燃五氧化二磷，属于化合反应．故填：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；磷+氧气→点燃五氧化二磷；化合．（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．
故填：氮气；不溶于水；不能燃烧．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，导致这一结果的原因可能是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
故填：装置漏气；红磷不足．
（4）改进后的优点是操作简单，结果更准确．
故填：操作简单，结果更准确．
（5）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使装置中的氧气完全反应；
红磷燃烧过程中活塞向外移动；
当冷却后，将气体全部推至一个注射器内，因为消耗了约5mL氧气，活塞将停止在20mL处．
故填：使装置中的氧气完全反应；外；20mL．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B． | 实验室制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2 | |
| C． | 硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 | |
| D． | 天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
12．在营养液上标有钙、锌、铁等的含量，这里的钙、锌、铁等指的是（ ）
| A． | 原子 | B． | 元素 | C． | 分子 | D． | 物质 |