题目内容

7．据某市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前该市除两个县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区．专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要．生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由三种元素组成．
（2）在KIO3中碘元素的化合价为+5价．
（3）碘酸钾中K、I、O原子个数比为1：1：3，其相对分子质量为214．

分析 （1）根据碘酸钾化学式的含义进行分析解答．
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题；
（3）根据化学式的微观意义以及相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和进行解答．

解答 解：（1）碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的．故填：三； 
（2）在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，
设碘元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）+x+（-2）×3=0，
则x=+5价．
故填：+5；
（3）根据碘酸钾的化学式KIO3，碘酸钾由K、I、O三种元素组成，其中钾、碘、氧原子个数比=1：1：3；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，故KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214；故填：1：1：3；214．

点评 根据化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的组成元素、可计算相对分子质量等等．

练习册系列答案
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5．为降低汽车尾气对大气的污染，以优美的城市环境迎接2008年的北京奥运，北京市有关部门拟用乙醇（C2H5OH）替代液化石油气作为公交车的燃料．
（1）以前的汽车燃料不充分燃烧时，会放出大量的有害物质．如（举两例）：二氧化硫、二氧化氮；
（2）乙醇燃烧时反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
18．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．木炭在氧气中燃烧更旺，并发出白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
15．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）C实验中看到的现象是烧杯①中的酚酞变红，烧杯③中的酚酞不变色．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好   ②实验前夹紧止水夹    ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹    ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧
（4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是隔绝空气
（5）如图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；实验2瓶中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；实验3中观察到的现象是固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊
2．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．其中主要的实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的15．
（1）实验过程中，观察到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟、反应的文字表达式是磷+氧气→点燃五氧化二磷属于化合反应
（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写两条）：不溶于水、不能燃烧．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的15，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、红磷不足．
（4）某同学又对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，结果更准确．

（5）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，对该实验进行了改进，如右图所示装置．在由两个注射器组成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热．待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．  在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使装置中的氧气完全反应． 红磷燃烧过程中活塞向外（里或是外）．当冷却后，活塞将停止在20mL处．
12．如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应②为化合反应
C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+O2
19．某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．他们请教老师后得知该生石灰已经变质．他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究．
【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物
猜想三：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：CaO、Ca（OH）2和CaCO3的混合物或CaCO3
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水．
【分析判断】该固体可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置无放热现象固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳变浑浊固体中一定含Ca（OH）2
③另取少量固体放入试管中，加入稀盐酸       有气泡冒出固体中一定含CaCO3
写出操作②中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想三成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．
【数据处理】
为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是75%（写出具体的计算过程）．
16．中国女科学家屠嗷嗷发现并提炼出用于治疗疟疾的青蒿素（ C15H22O5）、哈医大张亭栋教授发现砒霜（主要成分 As2O3）在治疗白血病方面的重要作用；这体现传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素和三氧化二砷都属于氧化物
B．青蒿素和三氧化二砷都是由分子构成
C．碳、氢、氧原子保持青蒿素的化学性质
D．三氧化二砷中含有臭氧（O3）分子
17．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用--搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

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