题目内容

14．某元素R的微粒结构的意图为：
该元素的原子核外有17个电子，X的最大值是8．

分析 根据原子结构示意图的意义及核外电子排布的规律进行分析：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，最外层的电子数不超过8个（第一层为2个）．

解答 解：由R的微粒结构的意图可知，该元素的原子核内有17个质子，为氯元素；原子的质子数=电子数，故该元素的原子核外有17个电子；X是最外层上的电子数不超过8个，所以，X的最大值是8．
故答为：17，；8．

点评 本题的难度不大，理解微粒结构示意图的意义、正确书写微粒的符号是解答本题的基础．

练习册系列答案
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4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质XYZQ
反应前的质量/g410125
反应后的质量/g待测21109
下列说法中不正确的是 （　　）
A．X的待测值为零B．该反应遵守质量守恒定律
C．反应中Y和Z质量比为11：9D．该反应属于分解反应
5．根据下列粒子的结构示意图回答．

（1）具有相对稳定结构的粒子是BDEF．（填序号）
（2）表示同一种元素的粒子是CE．（填序号）
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是A；（填序号）
（4）表示阳离子的是Na+（用离子符号表示）；表示阴离子的是S2-（用离子符号表示）
（5）图中F（填序号）表示稀有气体元素的原子结构示意图．
（6）B、E粒子形成的化合物的化学式为Na2S；
（7）图中化学性质相似的是DF．
2．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）C实验中烧杯①溶液变红，烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）．
①装置气密性好    ②红磷过量或足量
③实验前夹紧止水夹完全反应后冷却到室温再打开止水夹
④冷却到室温后才打开止水夹    ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．
（4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是隔绝空气．
9．2015年9月我国天津塘沽码头集装箱着火，解放军官兵赶到现场灭火，直接用水去扑灭火，火没有扑灭反而引起了爆炸，用水扑灭的目的是（　　）
A．使温度降到着火点以下B．隔绝氧气
C．隔绝可燃物D．隔绝空气
19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分．氮化硅属于（　　）
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
6．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化 合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象为红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色．
（2）写出图中一个中和反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（3）请写出符合要求的物质C的化学式Na2CO3．
3．某同学为测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取80g该氢氧化钠溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为129g．计算：该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
4．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如图2实验方案继续验证．

②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．乙同学对滤渣B又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸
②将生成的气体通入澄清石灰水		①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊		固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3

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