题目内容
同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是CaCO3），他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO3
| ||
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；
故答案为：22；
（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 22g
=
解得：x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．
故答案为：22；
（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 22g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 22g |
解得：x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
| 50g |
| 80g |
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．
点评：利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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